3. Laju Reaksi

LAJU REAKSI

*  Konsentrasi merupakan hubungan kuantatif antara zat terlarut dengan zat terlaut. Jadi konsentrasi menunjukkan kepekatan larutan.

*  Salah satu konsentrasi ditandai dengan […] dinyatakan sebagai kemolaran, yaitu banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan dengan simbol M.

Contoh :

  1. konsentrasi zat Untitled15   , dapat ditulis [X] = 0,5M, artinya didalam tiap liter larutan terdapat 0,5 mol zat X.
  2. sebanyak 25 gr NaOH (Mr=40) terdapat dalam 100 ml larutan.

Maka konsentrasinya adalah:

Untitled16

*  Laju reaksi atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam suatu satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu reaksi.

Untitled17

Contoh : Berdasarkan percobaan reaksi :

Untitled18

Diketahui bahwa I2 bertambah dari 0 menjadi  dalam 10 detik.

Berapakah laju reaksi untuk reaksi tersebut?

Jawab :

Untitled19

*  Umumnya reaksi berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi lebih besar.

*  Luas permukaan zat dalam bentuk serbuk lebih besar daripada kepingan atau bongkahan. Jika massanya sama, zat dalam bentuk serbuk memiliki bidang sentuh yang lebih luas, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.

*  Laju reaksi kimia bertambah jika suhu dinaikkan.

*  Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia secara permanen.

*  Jadi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ada 4, yaitu :

  1. Konsentrasi pereaksi
  2. Luas permukaan sentuhan
  3. Suhu
  4. Katalis

*  Ungkapan persamaan laju reaksi ditentukan melalui eksperimen :

Contoh : Data hasil percobaan reaksi :

Untitled7

*  Dari data 1 dan 2 [NO] tetap sedangkan [H2] dipebesar 2x laju reaksi berbanding lurus dengan [H2] pada [NO] tetap. Laju reaksi  [H2]

*  Dari data 2 dan 3 [H2] tetap, [NO] diperbesar 2x, berarti laju reaksi naik sebesar 4x.

Jadi pada [H2] tetap laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat [NO]. laju reaksi  [NO]2

Secara matematis laju reaksi untuk :

Untitled12

*  Pangkat dari konsentrasi pereaksi pada ungkapan persamaan laju reaksi menunjukkan tingkat/orde reaksi.

Jadi reaksi tersebut diatas orde 2 terhadap NO dan orde 1 terhadap H2. orde reaksi total = 3.

*  Makin luas permukaan bidang sentuh maka tumbukan makin sering terjadi sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.

*  Jika suhu dinaikkan tumbukan antar molekul semakin besar karena molekul bergerak secara cepat.

*  Energi pengaktifan (Ea) adalah energi yang diperlukan untuk menghasilkan tumbukan yang efektif untuk menghasilkan suatu reaksi.

Energi tersebut digunakan untuk membentuk senyawa  kompleks teraktifasi yang memiliki kondisi yang diperlukan agar reaksi terjadi.

Grafik hubungan antara energi pengaktifan (Ea) dengan koordinat reaksi pada reaksi eksotern :

Untitled8

*  Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.

*  Katalis dapat bekerja dengan membentuk senyawa antara atau mengapsorpsi zat yang direaksikan.

  1. Pembentukan senyawa antara

Reaksi berikut berlangsung lambat :

Untitled13

Laju reaksi dapat dapat dipercepat jika ditambahkan katalis NO dengan tahap-tahap reaksi berikut :

Untitled14

Senyawa NO2 merupakan senyawa antara yang segera habis bereaksi dengan SO2. sedangkan NO dapat diperoleh kembali.

2.   Adsorpsi

Logam seperti : Ni, Pt, Li, Pd, V dapat bertindak sebagai katalis dengan cara megikat molekul-molekulnya (gas atau cairan) pada permukaannya melalui adsorpsi. Ikatan dalam molekul-molekul tersebut putus karena gaya tarik dari logam sehingga menjadi lebih aktif.

  • Katalis membentuk tahap-tahap reaksi baru yang Ea-nya lebih rendah.
  • Energi pengaktifan (Ea) berkurang dengan keberadaan katalis.

Untitled9

  • Dalam industri kimia, katalis sering digunakan untuk memperoleh produk yang lebih banyak dengan waktu yang relatif lebih singkat.
  • Dalam kehidupan sehari-hari enzim bertindak sebagai katalis pada proses metabolisme.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s