2. Soal-soal latihan

Soal-soal struktur atom

 

1.  Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

Unsur tersebut adalah … .

A. logam alkali

B. unsur halogen

C. unsur golongan IB

D. unsur transisi

E. salah satu unsur lantanida

 

2.  Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut.

X : 1s2, 2s2

Y : 1s2, 2s2, 2p3

Z : 1s2, 2s2, 2p6

U : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5

V : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur yang paling stabil adalah … .

A. X                        D. U

B. Y                        E. V

C. Z

 

3.  Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d5, 4s2, 4p6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada … .

A. periode 4, golongan VIA

B. periode 4, golongan VIIA

C. periode 4, golongan VIIIA

D. periode 5, golongan IA

E. periode 5, golongan IIA

 

4.  Unsur fosforus (Z = 15) dan unsur vanadium (Z = 23) mempunyai kesamaan dalam hal …

A. nomor periode

B. nomor golongan

C. bilangan oksidasi paling rendah

D. subkulit terakhir yang diisi oleh elektron

E. jumlah elektron yang tidak berpasangan

 

 

5.  Raksa (merkuri) mempunyai nomor atom 80.. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum, yaitu … .

A. n = 5, l = 2, m = +2, s = – ½

B. n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½

C. n = 6, l = 0, m = 0, s = – ½

D. n = 6, l = 0, m = 0, s = + ½

E. n = 6, l = 2, m = +2, s = – ½

 

6.  Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah … .

A. 0                                     D. 3

B. 1                                     E. 4

C. 2

 

7.  Bentuk molekul IF3 adalah … .

A. segitiga planar

B. piramida trigonal

C. planar bentuk T

D. tetrahedral

E. segi empat planar

 

8.  Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … .

A. linear

B. segitiga planar

C. tetrahedral

D. piramida trigonal

E. segi empat datar

 

9.  Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar adalah … .

A. H2O, NH3, CH4, dan PCl5

B. NH3, IF3, PCl3, dan BCl3

C. XeF6, XeF2, XeF4, dan XeO4

D. HCl, BeCl2, CCl4, dan BCl3

E. CIF, CIF3, NCl3, dan PCl3

 

10.  Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena … .

A. dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen

B. gaya tolak–menolak elektron bebas > pasangan elektron ikatan

C. gaya tolak–menolak elektron bebas = pasangan elektron ikatan

D. gaya tolak–menolak elektron bebas < pasangan elektron ikatan

E. volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen

 

11.  Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .

A. kovalen dan Van der Waals

B. ion dan gaya dispersi

C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol

D. kovalen dan ikatan hidrogen

E. kovalen dan gaya London

 

12. Titik didih metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … .

A. massa molekul metana lebih besar daripada neon

B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon

C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon

D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak

E. molekul metana polar, neon tidak

 

13. Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah … .

A. ikatan kovalen polar

B. ikatan ion

C. ikatan kovalen nonpolar

D. ikatan logam

E. ikatan kovalen koordinasi

 

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s